一、碳酸钠(na2co3)俗名纯碱,在制皂,纺织,玻璃等许多行业有重要用途.我国化学工程
1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情 ，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法：第一步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解， 生成碳酸钠，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K(5 ℃～10 ℃） 时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。 索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，CO2被循环利用，NH4Cl直接作为纯碱的副产品----肥料。所以，索氏法的产品是碳酸钠，副产氯化钙；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产氯化铵。此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。
二、纯碱一类和二类有什么区别？
主要是纯度不同，一类纯度高
纯碱和石碱的区别如下：
1、化学式和别名不同：
纯碱别名：苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na₂CO₃。石碱别名：花碱、碱、灰碱、水碱、枧砂、干饼药，化学式：K2CO₃、Na2CO₃。
2、用途不同：
纯碱是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照像术和制医药品。石碱，中药名，为从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体。具有软坚消积，化痰祛湿，去翳之功效。用于积块，食滞不化，噎膈反胃，痈疽瘰疬，疣赘，目翳。
3、颜色不同：
石碱常态下为灰黄白色或淡灰黄色，纯碱为白色粉末，
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扩展资料：
纯碱的健康危害
该品具有弱刺激性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道刺激和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。
长时间接触该品溶液可发生湿疹、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。接触该品的作业工人呼吸器官疾病发病率升高。误服可造成消化道灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。
使用须知：
1、穿戴适当的防护服和手套。
2、不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
3、切勿吸入粉尘。
4、穿戴适当的防护服。
5、戴护目镜或面具。
6、吞食有害。
7、刺激眼睛。
8、对水生生物有毒，可能对水体环境产生长期不良影响。
9、刺激眼睛、呼吸系统和皮肤。
10、刺激呼吸系统和皮肤。
11、对眼睛有严重伤害。
急救措施：
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
参考资料：搜狗百科-碳酸钠
三、纯碱的化学式是什么？它属于酸碱盐哪一种？
纯碱是碳酸钠，Na2CO3,是盐
碳酸钠，化学式：Na2CO3，俗名“苏打”，“纯碱”（值得注意的是，碳酸钠并不是碱，而是盐，其水溶液成碱性）。普通情况下为白色粉末，为强电解质。密度为2.532g/cm3，熔点为851℃，易溶于水，具有盐的通性。
四、纯碱是氢氧化纳吗？它为何被称作纯碱？
纯碱，学名碳酸钠，又称苏打、碱灰，一种重要的化工基本原料，纯碱工业的主产品。通常为白色粉末，高温下易分解，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠与水生成Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O、Na2CO3·H2O三种水合物，其中Na2CO3·H2O最为稳定，且溶于水的溶解热非常小，多应用于照相行业，商品名称碳氧。Na2CO3·10H2O 又称晶碱或洗涤碱，溶于水时呈吸热反应，在空气中易风化。Na2CO3·7H2O不稳定,仅在32.5～36℃范围内才能从碳酸钠饱和溶液中析出。
纯碱-基本资料 纯碱化学式：Na2CO3
分子量：105.99
俗名：块碱、石碱、苏打(Soda)、口碱（历史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有“口碱”之说。）
外观：白色粉末或细粒结晶(无水纯品)
口味：涩
相对密度（水=1）：2.532
熔点：851℃
分类：强碱弱酸盐**注意**（纯碱不是碱，是盐类！）
化学性质：
1）溶液显碱性，能与酸反应。
2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3)Na2CO3与碱反应。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
4)Na2CO3，NaCl与盐反应。
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
稳定性：高温下可分解，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性：易溶于水，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。碳酸钠易溶于水，是一种弱酸盐，溶于水后发生水解反应，使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行中和反应，生成相应的盐并放出二氧化碳。
制取：实验室制取碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在于自然界（如盐湖）的碳酸钠称为天然碱，在古代便被用作洗涤剂和用于印染。1791年开始用食盐、硫酸、煤、石灰石为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法，此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为索尔维法代替。1859年比利时索尔维用食盐、氨水、二氧化碳为原料，于室温下从溶液中析出碳酸氢钠，将它加热，即分解为碳酸钠，此法被沿用至今。1943年中国侯德榜结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法。碳酸钠用于肥皂、造纸、洗涤剂生产，用作冶金工业的助熔剂、软水剂。
纯碱-基本简介
纯碱纯碱主要用于生产玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；在化学工业中，用于制取钠盐、金属碳酸盐、漂白剂、 填料、 洗涤剂、催化剂及染料等；在冶金工业中,用来脱除硫和磷,用于选矿及铜、铅、镍、锡、铀、铝等金属的生产；在陶瓷工业中，用于制取耐火材料和釉。此外，工业气体脱硫、工业水处理、金属去脂、纤维素和纸的生产、肥皂制造等也需要纯碱。
纯碱生产有索尔维法、侯氏制碱法和天然碱加工法等,所用原料因加工方法不同而异。主要原料为原盐(包括海盐、池盐、矿盐及地下卤水)、天然碱、石灰石、氨等。
索尔维法 又称氨碱法，1861年由比利时人E.索尔维提出（见纯碱工业发展史），是纯碱生产的最主要方法。此法由于原料（原盐、石灰石）易得，生产过程连续，规模大，质量高，成本低等优点而取代了吕布兰法。
在以原盐与石灰石为原料制取碳酸钠的过程中，氨起媒介作用。先将原盐溶化成饱和盐水，除去杂质，然后吸收氨制成氨盐水，再进行碳化得碳酸氢钠（又称重碱），过滤后煅烧而得纯碱。过滤后的氯化铵母液加入石灰乳反应并蒸馏回收氨再循环，所得蒸馏废液排弃。石灰石煅烧所得石灰和二氧化碳分别用来分解母液中的氯化铵和碳化时制碱用。
侯氏制碱法 ：又称联合制碱法(见纯碱工业发展史)。此法克服了氨碱法废液的排放，将纯碱生产与合成氨生产联合，利用合成氨厂的氨和二氧化碳，在过程中只加入洗盐或优质盐，来生产氯化铵和纯碱。此法在生产1t纯碱的同时，副产1t氯化铵，因此盐利用率可高达95％以上。生产分第Ⅰ和第Ⅱ两大过程（图2）。
第Ⅰ过程: 离心分离氯化铵后的母液,称母液MⅡ, 与第Ⅱ 过程的氨母液 AⅠ进行热交换，母液MⅡ 升温后再进入吸氨器中吸氨制成氨母液 AⅡ，经澄清除去杂质,送到碳化清洗塔溶解塔内结疤，并吸收少量二氧化碳，称为清洗氨母液，送入纯碱碳化塔中与二氧化碳反应生成溶解度小的碳酸氢钠。经过滤分离得到的重碱（NaHCO3），送煅烧炉分解成纯碱，排出的含高浓度二氧化碳气体经冷凝塔、洗涤塔降温和洗涤，再经压缩机送入碳化塔中制碱。
第Ⅱ 过程: 过滤重碱后的母液，称母液MⅠ，经吸氨后制成氨母液 AⅠ，用以清洗结晶器的外冷器内的结疤，然后与第 Ⅰ过程的母液MⅡ 进行热交换，使氨母液 AⅠ降温后送入冷析结晶器，通过外冷器冷却析出一部分氯化铵，结晶器上部清液称半母液，溢流到盐析结晶器，加入洗盐，因盐析之故，使所剩余的氯化铵从溶液中析出，氯化钠则溶入液体中,将冷析、盐析结晶氯化铵取出,经离心机分离后，送到沸腾干燥炉内干燥而得成品。
天然碱加工制碱 天然碱是制碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的一种原料。除含有碳酸钠外，还有不定比例的碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠等矿物。常见的天然碱石组成为Na2CO3·NaHCO3·2H2O。大批量开采天然碱的国家有美国、肯尼亚、墨西哥、苏联等，以美国产量最大,1979年达6.7Mt。美国有三种天然碱加工方法:①倍半碳酸钠法：流程为碱矿石经过粉碎、溶解、澄清、过滤、蒸发、结晶,然后分离出结晶Na2CO3·NaHCO3·2H2O,再煅烧、筛分而得碳酸钠产品。②一水碳酸钠法：流程为碱矿石经煅烧分解其中碳酸氢钠，然后溶解、澄清、压滤、蒸发而析出Na2CO3·H2O,再经脱水、干燥而得重质纯碱。美国在怀俄明州格林河地区的各公司普遍采用此法，生产过程比倍半碳酸钠法复杂。③卤水直接碳化法：主要用于加利福尼亚州瑟尔斯湖的卤水加工。